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九年级化学单元知识点-《溶液》

更新时间:2021-09-09 19:39来源:未知
九年级化学单元知识点-《溶液》
  一、溶液的形成
  1、溶液
  (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
  (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物
  注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
  b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
  c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
   溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
  d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
  固体、气体溶于液体,液体为溶剂
  2、溶质和溶剂的判断 有水,水为溶剂
   液体溶于液体,
  3、饱和溶液、不饱和溶液 无水,量多的为溶剂
  (1)概念:
  (2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解
  (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
  注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
   ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
  (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
  ①饱和溶液不一定是浓溶液
  ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
  ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
  (5)溶解时放热、吸热现象
  溶解吸热:如NH4NO3溶解
  溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
  溶解没有明显热现象:如NaCl
  二、溶解度
  1、固体的溶解度
  (1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克
  (2)溶解度的含义:
  20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
  在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
  或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
  (3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度
  大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
  少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
  极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
  (4)溶解度曲线
   例:(1)t3℃时A的溶解度为 80g
   (2)P点的的含义 在该温度时,A和C的溶解度相同
   (3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质,降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
   (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
   (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
   (6)从A溶解度是 80g 。
   (7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃
  会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A   (8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 结晶 法
  2、气体的溶解度
   (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
   (2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)
  ③压强(压强越大,气体溶解度越大)
  3、混合物的分离
  (1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物
  (2)结晶法:分离几种可溶性物质
  结晶的两种方法 蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)
  降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
  三、溶质的质量分数
  1、公式:
   溶质质量分数= × 100%
  2、在饱和溶液中:
  溶质质量分数C%= × 100%(C < S)